Vamos analisar cada um dos compostos em relação à sua capacidade de conduzir eletricidade quando dissolvidos em água: I. Na2SO4 (Sulfato de sódio) - Este composto é um sal iônico que se dissocia em íons Na⁺ e SO₄²⁻ em solução aquosa, portanto, conduz eletricidade. Correto. II. O2 (Oxigênio) - O oxigênio é uma molécula gasosa e não se dissocia em íons em solução aquosa, não conduzindo eletricidade. Incorreto. III. C12H22O11 (Sacarose) - A sacarose é um açúcar que, embora se dissolva em água, não se dissocia em íons, portanto, não conduz eletricidade. Incorreto. IV. KNO3 (Nitrato de potássio) - Este composto é um sal iônico que se dissocia em íons K⁺ e NO₃⁻ em solução aquosa, conduzindo eletricidade. Correto. V. NaCl (Cloreto de sódio) - Este composto também é um sal iônico que se dissocia em íons Na⁺ e Cl⁻ em solução aquosa, conduzindo eletricidade. Correto. Agora, vamos resumir os compostos que conduzem eletricidade: - I. Na2SO4: Conduz eletricidade. - II. O2: Não conduz eletricidade. - III. C12H22O11: Não conduz eletricidade. - IV. KNO3: Conduz eletricidade. - V. NaCl: Conduz eletricidade. Portanto, os compostos que formam soluções aquosas que conduzem eletricidade são: I, IV e V. A alternativa correta é: a) apenas I, IV e VI.