O conteúdo de sulfato do fertilizante de amônia pode ser determinado gravimetricamente, convertendo-se o sulfato em uma amostra pesada de fertiliza...

A resposta correta é 0,897.

Para calcular a massa de sulfato de bário coletado, é necessário subtrair a massa do papel de filtro pesado da massa do papel de filtro com o precipitado seco. Considerando que a massa do papel de filtro pesado é de 1,325 g e a massa do papel de filtro com o precipitado seco é de 3,443 g, temos: Massa do precipitado seco = massa do papel de filtro com o precipitado seco - massa do papel de filtro pesado Massa do precipitado seco = 3,443 g - 1,325 g Massa do precipitado seco = 2,118 g Agora, para calcular o conteúdo de sulfato no fertilizante de amônia, é necessário converter a massa de sulfato de bário coletado em massa de sulfato. Para isso, é necessário usar a relação estequiométrica entre sulfato de bário e sulfato. A equação química para a reação entre sulfato e cloreto de bário é: BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) A partir da equação, é possível ver que 1 mol de sulfato de bário é igual a 1 mol de sulfato. A massa molar do sulfato de bário é de 233,38 g/mol. Assim, a massa de sulfato no fertilizante de amônia pode ser calculada da seguinte forma: Massa de sulfato = (massa de sulfato de bário coletado / massa molar do sulfato de bário) x (massa molar do sulfato) Massa de sulfato = (2,118 g / 233,38 g/mol) x 96,06 g/mol Massa de sulfato = 0,870 g Portanto, a alternativa correta é a letra c) 0,870.