16. Um técnico de laboratório precisava preparar 200 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L e dispunha na sala de reagentes um fra...

A) Para preparar 200 mL de uma solução de HCl 0,100 mol/L, é necessário calcular a quantidade de HCl necessária. A fórmula para calcular a quantidade de soluto é: massa = volume x densidade x título Substituindo os valores, temos: massa = 200 mL x 1,19 g/mL x 0,38 massa = 90,84 g A massa de HCl necessária é de 90,84 g. A massa molar do HCl é de 36,5 g/mol, portanto, a quantidade de HCl necessária é: n = massa / massa molar n = 90,84 g / 36,5 g/mol n = 2,49 mol Para preparar a solução, basta dissolver 2,49 mol de HCl em água suficiente para completar 200 mL. B) O pH de uma solução de HCl 0,100 mol/L é igual a -log[H+], onde [H+] é a concentração de íons hidrogênio na solução. Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente em solução aquosa, liberando um próton (H+). Portanto, a concentração de H+ em uma solução de HCl 0,100 mol/L é igual a 0,100 mol/L. Substituindo na fórmula do pH, temos: pH = -log[H+] pH = -log(0,100) pH = 1 Portanto, o pH de uma solução de HCl 0,100 mol/L é igual a 1.