(G1 - ifsul 2017) Supondo um comportamento de gás ideal, a opção que indica, aproximadamente, a massa em gramas, de 1,12 L de 3NH nas CNTP é a) ...

Para resolver esse problema, precisamos usar a equação dos gases ideais, que é PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Neste caso, temos as CNTP (condições normais de temperatura e pressão), que são 1 atm de pressão e 273 K de temperatura. Além disso, temos o volume de 1,12 L e a fórmula química do gás, que é 3NH. Para calcular a massa em gramas, precisamos primeiro encontrar o número de mols do gás. Podemos fazer isso usando a fórmula n = PV/RT, onde P = 1 atm, V = 1,12 L, R = 0,08206 L atm/mol K e T = 273 K. n = (1 x 1,12)/(0,08206 x 273) = 0,047 mol Agora podemos calcular a massa usando a massa molar do gás, que é a soma das massas atômicas dos átomos na fórmula química. Para o 3NH, temos: massa molar = (3 x massa atômica do N) + (1 x massa atômica do H) massa molar = (3 x 14,01) + (1 x 1,01) = 43,04 g/mol Assim, a massa em gramas é: massa = n x massa molar massa = 0,047 x 43,04 = 2,02 g Portanto, a alternativa mais próxima é a letra B) 1,50 g.