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Química Física

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A água sofre transições de fase sem que ocorra variação da pressão externa. A figura representa a ocorrência dessas transições em um laboratório. Tendo como base as transições de fase representadas (1 a 4), a quantidade de energia absorvida na etapa 2 é igual à quantidade de energia

a) liberada na etapa 4.
b) absorvida na etapa 3.
c) liberada na etapa 3.
d) absorvida na etapa 1.
e) liberada na etapa 1.

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Respostas

Ed

há 2 anos

A quantidade de energia absorvida na etapa 2 é igual à quantidade de energia liberada na etapa 3. Portanto, a alternativa correta é a letra c).

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(Fuvest 2021) O gás carbônico atmosférico reage com a água do mar conforme detalhado em (I): (I) 2 2 2 3 3CO H O H CO HCO H− ++ +€ € As condições ambientais causadas pelo aumento de gás carbônico na atmosfera influenciam em processos caracterizados pela reação (II) durante o desenvolvimento de diversos organismos marinhos: (II) 2 2 3 3Ca CO CaCO+ −+ € Tendo por base essas afirmacoes, assinale a alternativa correta: Note e adote: Considere o bicarbonato solúvel e o carbonato de cálcio insolúvel.
a) O processo (I) resulta em diminuição da alcalinidade da água do mar, comprometendo a estruturação de recifes por interferir na formação dos esqueletos calcários dos corais, conforme a reação (II).
b) O processo (I) resulta em aumento da alcalinidade da água do mar, comprometendo processos de contração muscular de vertebrados marinhos por diminuir o cálcio livre disponível, como demonstrado em (II).
c) O processo (I) não altera a alcalinidade da água do mar, mas compromete o processo de formação de conchas de moluscos marinhos, nos quais a estrutura básica é o carbonato de cálcio, produto da reação (II).
d) O processo (I) resulta em diminuição da alcalinidade da água do mar, aumentando o pH e beneficiando o processo demonstrado em (II), o que favorece o crescimento de recifes de algas calcárias.
e) O processo (I) resulta em aumento da alcalinidade da água do mar, beneficiando os processos de fermentação por bactérias marinhas em regiões de recifes de coral, que são formados pelo processo (II).

(Enem 2020) Na indústria farmacêutica, é muito comum o emprego de substâncias de revestimento em medicamentos de uso oral, pois trazem uma série de benefícios como alteração de sabor em medicamentos que tenham gosto ruim, melhoria da assimilação do composto, entre outras ações. Alguns compostos poliméricos à base do polissacarídeo celulose são utilizados para garantir que o fármaco somente seja liberado quando em contato com soluções aquosas cujo pH se encontre próximo da faixa da neutralidade. BORTOLINI, K. et al. Análise de perfil de dissolução de cápsulas gastrorresistentes utilizando polímeros industriais com aplicação em farmácias magistrais, Revista da Unifebe, n. 12, 2013 (adaptado.) Qual é a finalidade do uso desse revestimento à base de celulose?
a) Diminuir a absorção do princípio ativo no intestino.
b) Impedir que o fármaco seja solubilizado no intestino.
c) Garantir que o fármaco não seja afetado pelas secreções gástricas.
d) Permitir a liberação do princípio ativo pela ação das amilases salivares.
e) Facilitar a liberação do fármaco pela ação dos sais biliares sobre o revestimento.

(Unesp 2021) Analise as equações termoquímicas. A partir dessas equações, pode-se prever que o HΔ da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a

a) 573 kJ mol.+
b) 1601kJ mol.+
c) 2235 kJ mol.−
d) 1028 kJ mol.−
e) 179 kJ mol.+

(Ucs 2021) A reação entre o monóxido de carbono e o dióxido de nitrogênio, que se encontra descrita abaixo, foi estudada a 813 C a partir de várias concentrações iniciais de CO e 2NO . Os dados obtidos para essa reação, em diferentes experimentos, estão sumarizados na tabela. Com base nessas informações, é correto afirmar que a constante de velocidade k, em 1 1L mol h ,− − é de aproximadamente

a) 1,9.
b) 2,5.
c) 3,3.
d) 4,0.
e) 6,0.

(Ufjf-pism 3 2021) Quando o ferro metálico entra em contato com ácido clorídrico (HC ),l à temperatura constante, reage rapidamente formando o gás hidrogênio 2(H ), como é indicado pela equação: Sabendo-se que em 30 segundos de reação foram consumidos 12 mol de HC ,l qual o número de mols do gás hidrogênio 2(H ) produzidos em 5 minutos?

a) 60 mol
b) 30 mol
c) 6 mol
d) 18 mol
e) 11 mol

(Upf 2021) O medicamento Aspirina® contém o ácido acetilsalicílico (AAS) como princípio ativo, o qual inibe a atividade de enzimas que promovem o aparecimento de dor, febre e inflamação. O AAS é considerado um ácido fraco que, ao entrar em contato com uma solução aquosa, se ioniza, o que influencia significativamente o processo de absorção. A reação de ionização do AAS está representada de acordo com a equação de equilíbrio: De acordo com princípio de Le Chatelier, está correto o que se afirma em:
a) Quando o medicamento chega ao estômago, o equilíbrio da reação se desloca para a direita, no sentido de formação da forma ionizada (AAS ).−
b) Quando o medicamento chega ao estômago, o equilíbrio da reação se desloca para a esquerda, no sentido de formação da forma não ionizada (AAS).
c) O meio ácido do estômago desloca o equilíbrio no sentido de aumento da concentração da forma ionizada (AAS ).−
d) O meio ácido do estômago não influencia no deslocamento do equilíbrio da reação, e a concentração das formas ionizada e não ionizada (AAS e AAS )− são iguais.
e) Um aumento do pH do meio estomacal influencia no aumento da concentração da forma não ionizada.

(Famerp 2021) O fenol é uma substância de caráter ácido, que sofre ionização de acordo com a equação a seguir. Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
a) o íon fenolato é um ácido conjugado.
b) a reação inversa é mais rápida que a reação direta.
c) o equilíbrio é fortemente deslocado para a esquerda.
d) a adição de uma base forte aumenta o valor da constante aK .
e) no equilíbrio, predominam as espécies ionizadas.

Em reações químicas, é correto afirmar que:
I. A velocidade de uma reação química é influenciada pela concentração dos reagentes.
II. A presença de um catalisador aumenta a velocidade da reação direta, sem afetar a velocidade da reação inversa.
III. A adição de um catalisador não altera a variação de entalpia do sistema.
a) II - III - V
b) I - III - V
c) I - II - IV
d) III - IV - V

Em química, o pH é uma escala numérica utilizada para especificar a acidez ou a basicidade de uma solução aquosa. A rigor, o pH refere-se à concentração molar de cátions hidrônio (H+ ou 3H O )+ presentes no meio e indica se esse meio, ou mistura, é ácido, básico ou neutro. A tabela mostra alguns exemplos do pH de substâncias usadas em nosso cotidiano. A [OH ]− do amoníaco de uso doméstico é

a) 210−
b) 810−
c) 1210−
d) 710−
e) 910−

O equilíbrio químico e, consequentemente, o equilíbrio iônico são dois fenômenos químicos de muita importância, especialmente no meio biológico. A partir da constante de ionização da água 14 w(K 10 )−= podemos através de pHmetro, papel indicador universal, entre outros, inferir sobre a natureza de uma solução, ácida, básica ou neutra. Com base nas concentrações molares, dos íons H+ e HO− apresentadas a seguir podemos afirmar que a única alternativa que se refere a uma solução ácida é:

a) 8[H ] 10 mol L+ −=
b) 6[H ] 10 mol L+ −=
c) 6[HO ] 10 mol L− −=
d) 4[HO ] 10 mol L− −=
e) 7[H ] 10 mol L+ −=