(Unicamp) A hidrazina (H2N-NH2) tem sido utilizada como combustível em alguns motores de foguete. A reação de combustão que ocorre pode ser represe...

a) A variação de entalpia para a reação de combustão de um mol de hidrazina pode ser calculada pela diferença entre a soma das entalpias dos produtos e a soma das entalpias dos reagentes. H2N-NH2(g) + O2(g) → N2(g) + 2 H2O(g) ΔH = [nΔHf(produtos)] - [nΔHf(reagentes)] ΔH = [1(-241,8) + 2(-241,8)] - [1(50,6) + 1(391,5)] ΔH = -946,6 kJ/mol Portanto, a variação de entalpia para a reação de combustão de um mol de hidrazina é de -946,6 kJ/mol. b) A entalpia de formação da hidrazina pode ser calculada pela diferença entre a soma das entalpias dos produtos e a soma das entalpias dos reagentes, multiplicada pelo inverso do coeficiente estequiométrico da hidrazina. H2N-NH2(g) + O2(g) → N2(g) + 2 H2O(g) ΔH = [nΔHf(produtos)] - [nΔHf(reagentes)] ΔH = [1(-241,8) + 2(-241,8)] - [1(50,6) + 1(391,5)] ΔH = -946,6 kJ/mol ΔHf(H2N-NH2) = ΔH/(-1) = 946,6 kJ/mol Portanto, a entalpia de formação da hidrazina é de 946,6 kJ/mol.