5. (Uem 2014) Considere uma mistura gasosa formada por 8 g de H2 e 32 g de O2 que exerce uma pressão total igual a 50 kPa em um recipiente de 40 li...

Para resolver essa questão, precisamos utilizar a Lei de Dalton das pressões parciais. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada gás presente na mistura: n(H2) = m(H2) / MM(H2) = 8 / 2 = 4 mol n(O2) = m(O2) / MM(O2) = 32 / 32 = 1 mol A pressão total da mistura é de 50 kPa e o volume é de 40 L, então podemos calcular a concentração molar total: P.V = n.R.T 50.40 = (4+1).0,082.298 2000 = 0,328.298 n(total) = 6,17 mol Agora podemos calcular as pressões parciais de cada gás: P(H2) = n(H2) / n(total) . P(total) = 4 / 6,17 . 50 = 32,3 kPa P(O2) = n(O2) / n(total) . P(total) = 1 / 6,17 . 50 = 8,1 kPa Com isso, podemos verificar as alternativas corretas: 01) A fração, em mols, de hidrogênio é 0,8. FALSO. A fração em mols de hidrogênio é 4 / 6,17 = 0,648. 02) A pressão parcial do oxigênio é 10 kPa. FALSO. A pressão parcial do oxigênio é 8,1 kPa. 04) O volume parcial do hidrogênio é 32 litros. FALSO. O volume parcial do hidrogênio é n(H2) . R . T / P(H2) = 4 . 0,082 . 298 / 32,3 = 11,8 L. 08) A porcentagem, em volume, do oxigênio é 20 %. FALSO. A porcentagem em volume do oxigênio é n(O2) . V / n(total) . V = 1 / 6,17 . 100 = 16,2%. 16) A pressão parcial do hidrogênio é 45 kPa. FALSO. A pressão parcial do hidrogênio é 32,3 kPa. Portanto, nenhuma das alternativas está correta.