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Prof. Túlio Química Página 1 de 2 Misturas Gasosas 1. (Ita 2018) Um recipiente de 240 𝐿 de capacidade contém uma mistura dos gases ideais hidrogênio e dióxido de carbono, a 27 °𝐶. Sabendo que a pressão parcial do dióxido de carbono é três vezes menor que a pressão parcial do hidrogênio e que a pressão total da mistura gasosa é de 0,82 𝑎𝑡𝑚, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as massas de hidrogênio e de dióxido de carbono contidas no recipiente. a) 2 𝑔 e 44 𝑔 b) 6 𝑔 e 44 𝑔 c) 8 𝑔 e 88 𝑔 d) 12 𝑔 e 88 𝑔 e) 16 𝑔 e 44 𝑔 2. (Ita 2018) Considere um recipiente de 320 𝐿, ao qual são adicionados gases ideais nas seguintes condições: I. Hélio: 30.000 𝑐𝑚3 a 760 𝑐𝑚𝐻𝑔 e 27 °𝐶 II. Monóxido de carbono: 250 𝐿 a 1.140 𝑚𝑚𝐻𝑔 e −23 °𝐶 III. Monóxido de nitrogênio: 2 𝑚3 a 0,273 𝑎𝑡𝑚 e 0 °𝐶 Sabendo que a pressão total da mistura gasosa é de 4,5 𝑎𝑡𝑚, assinale a opção que apresenta a pressão parcial do hélio na mistura gasosa. a) 0,1 𝑎𝑡𝑚 b) 0,2 𝑎𝑡𝑚 c) 0,5 𝑎𝑡𝑚 d) 1,0 𝑎𝑡𝑚 e) 2,0 𝑎𝑡𝑚 3. (Ita 2017) Um frasco fechado contém dois gases cujo comportamento é considerado ideal: hidrogênio molecular e monóxido de nitrogênio. Sabendo que a pressão parcial do monóxido de nitrogênio é igual a 3 5 da pressão parcial do hidrogênio molecular, e que a massa total da mistura é de 20 𝑔, assinale a alternativa que fornece a porcentagem em massa do hidrogênio molecular na mistura gasosa. a) 4% b) 6% c) 8% d) 10% e) 12% 4. (Mackenzie 2016) Uma mistura gasosa ideal não reagente, formada por 10 𝑔 de gás hidrogênio, 10 𝑔 de gás hélio e 70 𝑔 de gás nitrogênio encontra-se acondicionada em um balão de volume igual a 5 𝐿, sob temperatura de 27 °𝐶. A respeito dessa mistura gasosa, é correto afirmar que Dados: - massas molares (𝑔⋅𝑚𝑜𝑙−1) 𝐻 = 1, 𝐻𝑒 = 4 e 𝑁 = 14 - constante universal dos gases ideais (𝑅) = 0,082 𝑎𝑡𝑚⋅ 𝐿⋅𝑚𝑜𝑙−1⋅ 𝐾−1 a) há, na mistura, 10 𝑚𝑜𝑙 de gás hidrogênio, 2,5 𝑚𝑜𝑙 de gás hélio e 5 𝑚𝑜𝑙 de gás nitrogênio. b) o gás nitrogênio exerce a maior pressão parcial dentre os gases existentes na mistura. c) a pressão total exercida pela mistura gasosa é de 20 𝑎𝑡𝑚. d) a fração em mols do gás hélio é de 25%. e) o volume parcial do gás hidrogênio é de 2 𝐿. 5. (Uem 2014) Considere uma mistura gasosa formada por 8 g de H2 e 32 g de O2 que exerce uma pressão total igual a 50 kPa em um recipiente de 40 litros e assinale o que for correto. 01) A fração, em mols, de hidrogênio é 0,8. 02) A pressão parcial do oxigênio é 10 kPa. 04) O volume parcial do hidrogênio é 32 litros. 08) A porcentagem, em volume, do oxigênio é 20 %. 16) A pressão parcial do hidrogênio é 45 kPa. 6. (Uem 2013) Um recipiente hermeticamente fechado, que pode ter sua temperatura e sua pressão controladas, está preenchido com 30 g de gás hidrogênio, 64 g de gás oxigênio e 84 g de gás nitrogênio. A partir dessas informações, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). Assuma que os gases se comportam como gases ideais. 01) Nas CNTP, a pressão parcial do gás hidrogênio é maior do que a soma das pressões parciais dos gases oxigênio e nitrogênio. 02) Nas CNTP, o volume parcial de oxigênio é 10% do volume total. 04) A razão entre as pressões parciais de hidrogênio e oxigênio se altera com a mudança na temperatura do recipiente de 300 K para 350 K, na pressão de 1 atm. 08) Nas CNTP, o volume do recipiente é de 448 litros. 16) Essa mistura será sempre homogênea, entre as temperaturas de –270°C e 300°C, a 5 atm de pressão. 7. (Ufg 2013) Em um processo industrial, um reator de 250 L é preenchido com uma mistura gasosa composta de 50 kg de N2O; 37 kg de NO e 75 kg de CO2. Considerando-se a temperatura de 527 °C, a pressão interna, em atm, do reator, será, aproximadamente, Dado: R = 0,082 atm L mol-1 K-1 a) 1 b) 108 c) 350 d) 704 e) 1069 8. (Uespi 2012) Uma criança com severa infecção nos brônquios apresenta problemas respiratórios, e o médico administra “heliox”, uma mistura de oxigênio e hélio com 90,0% em massa de O2. Se a pressão atmosférica é igual a 1 atm, calcule a pressão parcial de oxigênio que foi administrada à criança. Prof. Túlio Química Página 2 de 2 Dados: Massas molares em g . mol−1: He = 4; O = 16. a) 0,53 atm b) 0,60 atm c) 0,69 atm d) 0,75 atm e) 0,82 atm 9. (Uern 2012) Em dois recipientes, ligados por uma válvula, foram colocados dois gases à temperatura de 25°C. Em um dos recipientes foram colocados 3 L de gás oxigênio (O2) a uma pressao de 1 atm, no outro recipiente 1 L de gás Hélio (He) e 2 atm de pressão. Abrindo a válvula, os dois gases se misturam. Sabendo-se que a temperatura permanece a mesma, a pressão parcial do oxigênio é de, aproximadamente, a) 1,25 atm. b) 0,597 atm. c) 0,12 atm. d) 0,081 atm. 10. (Mackenzie 2012) Três recipientes indeformáveis A, B e C, todos com volumes iguais, contêm, respectivamente, três diferentes gases de comportamento ideal, conforme a descrição contida na tabela abaixo. Recipiente Gás armazenado Temperatura Pressão A hélio (He) 400 K 3 atm B nitrogênio (𝑁2) 600 K 4,5 atm C oxigênio (𝑂2) 200 K 1 atm Os balões são interligados entre si por conexões de volumes desprezíveis, que se encontram fechadas pelas válvulas 1 e 2. O sistema completo encontra-se ilustrado na figura a seguir. Ao serem abertas as válvulas 1 e 2, a mistura gasosa formada teve sua temperatura estabilizada em 300 𝐾. Desse modo, a pressão interna final do sistema é igual a a) 1,5 atm. b) 2,0 atm. c) 2,5 atm. d) 3,0 atm. e) 3,5 atm. 11. (Unimontes 2011) Durante um experimento, utilizou-se uma mistura gasosa com o propósito de simular a atmosfera de um planeta hipotético. Foram misturados, a 300°C, 0,320 g de metano, 𝐶𝐻4, 0,175 g de argônio, Ar, e 0,225 g de nitrogênio, 𝑁2. Considerando que a pressão parcial do nitrogênio é igual a 0,15 atm, é incorreto afirmar que a) a quantidade de matéria (mol) de 𝑁2 é cerca do dobro da quantidade de Ar. b) a pressão total exercida pelos gases na mistura é de, aproximadamente, 0,6 atm. c) o gás metano exerce uma pressão parcial inferior à pressão exercida pelo 𝑁2. d) a soma das frações parciais dos gases na mistura é igual a uma unidade. GABARITO 1. D 2. D 3. D 4. D 5. 01 + 02 + 04 + 08 = 15. 6. 01 + 02 + 08 = 11. 7. E 8. A 9. GABARITO OFICIAL (B) 10. B 11. C
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