(Pucsp 2012) Para projetar um reator um engenheiro precisa conhecer a energia envolvida na reação de hidrogenação do acetileno para a formação do e...

Para calcular a energia envolvida na reação de hidrogenação do acetileno para a formação do etano, é necessário utilizar a Lei de Hess, que estabelece que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido. Assim, podemos calcular a variação de entalpia da reação de hidrogenação do acetileno para a formação do etano a partir das entalpias padrão de combustão dos reagentes e produtos. A equação balanceada da reação é: C2H2 (g) + 2 H2 (g) → C2H6 (g) As entalpias padrão de combustão são: ΔHºcomb(C2H2) = -1300 kJ/mol ΔHºcomb(H2) = -286 kJ/mol ΔHºcomb(C2H6) = -1560 kJ/mol A variação de entalpia da reação é: ΔHºrxn = ΣnΔHºcomb(produtos) - ΣnΔHºcomb(reagentes) ΔHºrxn = [1ΔHºcomb(C2H6)] - [1ΔHºcomb(C2H2) + 2ΔHºcomb(H2)] ΔHºrxn = [-1560] - [-1300 + 2(-286)] ΔHºrxn = -1560 + 872 ΔHºrxn = -688 kJ/mol Para obter a energia liberada na obtenção de 12,0 t de etano, é necessário converter a massa de etano em mol: 12,0 t de etano = 12000 kg de etano 12000 g / 30 g/mol = 400 mol de etano A energia liberada é: E = ΔHºrxn . n E = -688 kJ/mol . 400 mol E = -275200 kJ Portanto, a alternativa correta é a letra E) 1,04 x 107 kJ.