2. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2016) Dados: a 3 K do CH COOH 2,0 10 mol.L− −=  Uma solução preparada a partir da dissolução de ácido acético...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação de ionização do ácido acético, que é dada por: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ A partir dessa equação, podemos escrever a expressão da constante de ionização ácida (Ka) do ácido acético: Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH] Sabemos que o pH da solução é igual a 3, logo: pH = -log[H3O+] = 3 [H3O+] = 10^-3 mol/L Substituindo esses valores na expressão de Ka, temos: 1,8 x 10^-5 = (10^-3)(x) / (1-x) Onde x é a quantidade de ácido acético que se ionizou. Como a concentração inicial de ácido acético é 2,0 x 10^-3 mol/L (conforme os dados fornecidos na questão), a quantidade de ácido acético que não se ionizou é (1-x) mol/L. Resolvendo essa equação do segundo grau, encontramos que x é aproximadamente igual a 0,00125 mol/L. A quantidade de matéria de ácido acético inicialmente dissolvida é igual ao produto da concentração inicial de ácido acético pelo volume da solução, que é igual a 2,0 x 10^-3 mol/L x 1 L = 2,0 x 10^-3 mol. Portanto, a alternativa correta é a letra B) 31 x 10^-3 mol.