(Fac. Albert Einstein - Medicin 2016) Dados: Uma solução preparada a partir da dissolução de ácido acético em água destilada até completar o volum...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação de ionização do ácido acético, que é dada por: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ A partir dessa equação, podemos escrever a expressão da constante de ionização do ácido acético (Ka): Ka = [CH3COO-] . [H3O+] / [CH3COOH] Sabemos que o pH da solução é igual a 3, pois [H+] = 10^-3 mol/L. Como o ácido acético é um ácido fraco, podemos considerar que a concentração de ácido acético (CH3COOH) é igual à concentração inicial de ácido acético dissolvido na água destilada. Assim, podemos escrever a expressão da constante de ionização do ácido acético em função da concentração inicial de ácido acético (x): Ka = [CH3COO-] . [H3O+] / x Substituindo os valores conhecidos, temos: 10^-5 = (x . 10^-3) / x x = 10^-2 mol Portanto, a quantidade de matéria de ácido acético inicialmente dissolvida é aproximadamente igual a 10^-2 mol, o que corresponde à alternativa d).