Escreva a equação química do aquecimento a seco da malaquita produzindo óxido de cobre (II), água e dióxido de carbono e, em seguida, a equação quí...

A equação química do aquecimento a seco da malaquita produzindo óxido de cobre (II), água e dióxido de carbono é: 2Cu2CO3(OH)2(s) → 2CuO(s) + 2CO2(g) + H2O(g) A equação química da reação do óxido de cobre (II) com a solução aquosa de ácido sulfúrico é: CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l) Para calcular a massa de sulfato de cobre penta-hidratado obtida a partir de 22,1 g de malaquita, é necessário primeiro calcular a massa molar do CuSO4.5H2O, que é de 249,68 g/mol. A partir da equação química da reação, sabe-se que 1 mol de CuO produz 1 mol de CuSO4.5H2O. Portanto, é necessário calcular a quantidade de mols de CuO produzida a partir dos 22,1 g de malaquita. A massa molar da malaquita (Cu2CO3(OH)2) é de 221,14 g/mol. Portanto, a quantidade de mols de malaquita é: n = m/MM = 22,1/221,14 = 0,1 mol A partir da equação química do aquecimento a seco da malaquita, sabe-se que 1 mol de malaquita produz 2 mols de CuO. Portanto, a quantidade de mols de CuO produzida é: n = 0,1 x 2 = 0,2 mol A partir da massa molar do CuSO4.5H2O e da quantidade de mols de CuO produzida, é possível calcular a massa de CuSO4.5H2O obtida: m = n x MM = 0,2 x 249,68 = 49,94 g Portanto, a massa de sulfato de cobre penta-hidratado obtida a partir de 22,1 g de malaquita é de 49,94 g.