Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(I) que não foram utilizados em uma aula prátic...

O assistente de laboratório adicionou gradativamente quantidades crescentes de NaCl em cada frasco contendo solução de nitrato de mercúrio(I) e obteve a massa de Hg2Cl2 precipitado em cada experimento. A partir desses dados, o assistente organizou um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg2Cl2 obtida em cada frasco. Para determinar qual foi o gráfico obtido pelo assistente, é necessário analisar a equação química da reação de precipitação e a estequiometria envolvida. A equação química mostra que 1 mol de Hg2(NO3)2 reage com 2 mols de NaCl para produzir 1 mol de Hg2Cl2. Portanto, a proporção entre as massas de Hg2(NO3)2 e NaCl é de 1:2. Considerando que cada frasco continha 5,25 g de Hg2(NO3)2, a quantidade de NaCl necessária para precipitar todo o mercúrio seria de 2 x 5,25 g = 10,5 g. No entanto, o assistente adicionou quantidades crescentes de NaCl em cada frasco, o que significa que a quantidade de NaCl adicionada em cada experimento foi menor do que a quantidade necessária para precipitar todo o mercúrio. Com base nessa análise, pode-se concluir que o gráfico obtido pelo assistente deve apresentar uma relação linear crescente entre a massa de NaCl adicionada e a massa de Hg2Cl2 obtida em cada frasco. Isso porque, à medida que o assistente adicionou mais NaCl, a quantidade de Hg2Cl2 precipitado aumentou proporcionalmente. Portanto, a alternativa correta é a letra A) Gráfico A.