ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO ● Descrever a reação que aconteceu; Uma reação que leva um pouco de tempo para se concluir, aproximadamen...

ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO

● Descrever a reação que aconteceu;
Uma reação que leva um pouco de tempo para se concluir, aproximadamente uns 10 a 15 minutos começou a aparecer umas micro partículas alaranjadas no fundo do recipiente (ferrugem).

● Balancear os coeficientes estequiométricos da reação;
Fe+ NaClO->Fe2O3 + 3NaCl.

● Descobrir o número NOX e a variação do NOX da reação que aconteceu
● Qual elemento de oxidou (perda de elétrons, aumento do nox) e qual elemento reduziu (ganho de elétrons, diminuição do NOX).
Fe perdeu
Ox ganhou

● Qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor na reação?
Fe= agente oxidante
NaClO= agente redutor

● Qual o produto formado na reação que foi conseguido ser observado a olho nu?
Ácido Acético

● Ver no rótulo do vinagre a composição de ácido acético
4%

● Pesquisar a densidade (massa específica) do vinagre e sua fórmula molecular?
Densidade 1,05 g/cm³.
Fórmula molecular CH3COOH.

● Descrever propriedades do ácido acético?
Líquido com odor penetrante,
Incolor, solúvel na água éter e álcool
Fica sólido quando atingir a temperatura de 16,7C°.

● Calcular a massa de vinagre e pela composição de ácido acético no vinagre,
C-12x2=24
H-1x4=4
O-16x2=32
60gmol
● achar a massa de ácido acético na solução de vinagre
60gmol
● Descobri o número de mols de ácido acético contido no 100 mL de vinagre
n=0,07 mol

Bicarbonato de sódio

● Ver no rótulo a pureza de bicarbonato de sódio comercial
GRAU DE PUREZA PUREZA MÍNIMA DE 99,7%

● Pesquisar sua fórmula molecular
NAHCO3

● Descrever propriedades do bicarbonato de sódio
composto inorgânico tem uma reação ácida. É um pó fino branco, inodoro, com baixa solubilidade em água e excelentes propriedades de neutralização de ácidos. O bicarbonato de sódio tem propriedades de formação de espuma e aumento.

● De acordo com a pureza do bicarbonato utilizado, achar a massa de bicarbonato de
84,007 g/mol
● sódio efetivo em 5 g de no bicarbonato comercial
5gX0,99
4,95
● Com a massa de bicarbonato, ache o número de mols de bicarbonato de sódio
Na-1*23=23
C-1*12=12
O-3*16=48
H-1*1=1
Mol=84

Resultados e cálculos estequiométricos para relatório

● Descrever a estequiometria de reagentes e produtos

● Descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso a partir do número de mols
encontrado de ácido acético e bicarbonato de sódio
massa 4,2g/cm³
massa mola 60g/mol
n=0,07 mols ácido acético
Foram usados 5g, da sua pureza, tem 4,7g de bicarbonato assim encontrando o numero de mols
n=0,053 mols bicarbonato de sódio

● Descobrir, a partir do reagente limitante, qual a massa teórica de sal que poderia ser
Formado
CO2 massa molar=44g/mol agente limitante
n=0,1068
● Qual o número de mols poderia ser formado de CO2, a partir do reagente limitante? (mol de CO2)*4,7g(bicarbonato)=0,5020molCO2
● Qual seria o volume de CO2 formado nas CNTP, se assumir que o CO2 é um gás ideal?
V=0,00120L