Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual se...
Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)
A 222,4 g.
B 137,8 g.
C 184,5 g.
D 172,9 g.
E 143,1 g.
A 222,4 g.
B 137,8 g.
C 184,5 g.
D 172,9 g.
E 143,1 g.
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💡 1 Resposta
Ed 
Para resolver esse problema, podemos utilizar a fórmula da densidade: densidade = massa / volume Podemos reorganizar essa fórmula para isolar a massa: massa = densidade x volume Primeiro, vamos calcular o volume do soluto na solução: volume do soluto = volume final - volume da água volume do soluto = 620 mL - 600 mL volume do soluto = 20 mL Agora, podemos calcular a massa do soluto: massa = densidade x volume massa = 1,19 g/mL x 20 mL massa = 23,8 g Portanto, a massa do soluto presente na solução é de 23,8 g. A alternativa correta é a letra E.
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