(a) A concentração de íons H+ deverá diminuir. Quando adicionamos acetato de sódio a uma solução de ácido acético, ocorre o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de íons H+ e aumentando a concentração de íons acetato. Isso ocorre porque o acetato é a base conjugada do ácido acético e, ao ser adicionado à solução, reage com os íons H+ presentes, formando ácido acético e diminuindo a concentração de H+. 2. O ácido fluorídrico é o mais forte, pois apresenta a maior constante de ionização (Ki) entre os ácidos listados na tabela. Lembrando que quanto maior a constante de ionização, maior é a tendência do ácido em doar prótons (H+), ou seja, maior é a sua força.
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