Numa solução de ácido acético (HAc), temos o seguinte equilíbrio: HAc Ï H® + Ac­. Se adicionarmos acetato de sódio (NaAc) a essa solução:

Se adicionarmos acetato de sódio (NaAc) a uma solução de ácido acético (HAc), o equilíbrio será deslocado para a esquerda, diminuindo a concentração de íons hidrogênio (H+) e aumentando a concentração de acetato (Ac-). Isso ocorre porque o acetato de sódio é um sal que se dissocia em solução aquosa, liberando íons acetato (Ac-) e íons sódio (Na+). Como a adição de acetato aumenta a concentração de íons acetato na solução, o equilíbrio é deslocado para a esquerda para compensar o aumento da concentração de acetato, diminuindo a concentração de íons hidrogênio.