Em uma solução aquosa de ácido acético se estabelece o seguinte equilíbrio CHƒCOOH Ï H® + CHƒCOO. A adição de uma pequena quantidade de acetato de...
Em uma solução aquosa de ácido acético se estabelece o seguinte equilíbrio CHƒCOOH Ï H® + CHƒCOO. A adição de uma pequena quantidade de acetato de sódio (CHƒCOONa) a esta solução
a) diminui o seu pH.
b) aumenta a concentração dos íons H®.
c) diminui o grau de ionização do ácido.
d) mantém inalterado seu pH.
e) reduz a zero o grau de ionização do ácido acético.
a) diminui o seu pH.
b) aumenta a concentração dos íons H®.
c) diminui o grau de ionização do ácido.
d) mantém inalterado seu pH.
e) reduz a zero o grau de ionização do ácido acético.
💡 1 Resposta
Ed 
A adição de uma pequena quantidade de acetato de sódio (CHƒCOONa) a uma solução aquosa de ácido acético (CHƒCOOH Ï H® + CHƒCOO) irá aumentar a concentração dos íons acetato (CHƒCOO) na solução. Esses íons acetato irão reagir com os íons hidrogênio (H+) da solução, diminuindo a sua concentração e, consequentemente, aumentando o pH da solução. Portanto, a alternativa correta é a letra A) diminui o seu pH.
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