1. Uma solução aquosa de ácido metanóico (HCOOH) (ρ = 1,18 g/cm3) tem 80% (p/p) em massa de ácido puro. Determinar o volume de solução mãe necessár...

Para resolver esse problema, precisamos seguir alguns passos: 1. Calcular a massa de ácido metanóico (HCOOH) necessária para preparar 250 cm³ de uma solução com concentração de 1 M. 2. Calcular a massa de solução mãe necessária para obter a massa calculada no passo 1. 3. Calcular o volume de solução mãe necessário para obter a massa calculada no passo 2. Passo 1: A concentração de 1 M significa que há 1 mol de HCOOH em 1 litro de solução. Como estamos preparando 250 cm³ de solução, precisamos calcular quantos mols de HCOOH são necessários: 1 mol/L = x mol/0,250 L x = 0,250 mol Agora, precisamos calcular a massa de HCOOH necessária para obter 0,250 mol: m = n . M m = 0,250 mol . 46,03 g/mol m = 11,51 g Portanto, precisamos de 11,51 g de HCOOH para preparar 250 cm³ de uma solução com concentração de 1 M. Passo 2: A solução mãe tem 80% (p/p) de ácido puro. Isso significa que 100 g de solução mãe contêm 80 g de HCOOH. Podemos usar essa informação para calcular a massa de solução mãe necessária para obter 11,51 g de HCOOH: 80 g de HCOOH ------ 100 g de solução mãe 11,51 g de HCOOH ------ x x = 14,39 g de solução mãe Portanto, precisamos de 14,39 g de solução mãe para obter 11,51 g de HCOOH. Passo 3: A densidade da solução mãe é de 1,18 g/cm³. Podemos usar essa informação para calcular o volume de solução mãe necessário para obter 14,39 g de solução mãe: V = m / ρ V = 14,39 g / 1,18 g/cm³ V = 12,20 cm³ Portanto, precisamos de 12,20 cm³ de solução mãe para obter 11,51 g de HCOOH e preparar 250 cm³ de uma solução com concentração de 1 M.