3 UFRGS Considere a reação a seguir, que está ocorrendo a 556 K. 2 HI(g) → H2(g) + I2(g) Essa reação tem a sua velocidade monitorada em função da c...

Para determinar a constante cinética da reação, é necessário utilizar a equação da lei da velocidade, que relaciona a velocidade da reação com as concentrações dos reagentes. Para a reação dada, a lei da velocidade é: velocidade = k [HI]^2 Onde k é a constante cinética da reação e [HI] é a concentração do ácido iodídrico. A partir dos dados da tabela, podemos escolher um dos pares de concentração e velocidade para calcular o valor de k. Vamos escolher o primeiro par: [HI] = 0,01 mol/L velocidade = 3,5 x 10^-11 mol/L s Substituindo na equação da lei da velocidade, temos: 3,5 x 10^-11 = k (0,01)^2 k = 3,5 x 10^-11 / 0,0001 k = 3,5 x 10^-7 L mol^-1 s^-1 Portanto, a alternativa correta é a letra d) 3,5 x 10^-7 L mol^-1 s^-1.