7) (UFMG-1999) O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético (CH3COOH) é 42 g/L. A fim de verificar se a concentraç...

Para calcular a concentração da solução ácida, é necessário utilizar a equação da neutralização: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O A proporção estequiométrica entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é 1:1, ou seja, a quantidade de mols de hidróxido de sódio gasta na neutralização é igual à quantidade de mols de ácido acético presente na solução. Calculando a quantidade de mols de hidróxido de sódio gasta na titulação: n(NaOH) = M(NaOH) x V(NaOH) n(NaOH) = 0,100 mol/L x 0,025 L n(NaOH) = 0,0025 mol Como a proporção estequiométrica é 1:1, a quantidade de mols de ácido acético presente na solução é igual a 0,0025 mol. Calculando a concentração da solução ácida: C(CH3COOH) = m(CH3COOH) / V(sol) C(CH3COOH) = 42 g/L / 60,05 g/mol C(CH3COOH) = 0,699 mol/L Portanto, a concentração da solução ácida é de 0,699 mol/L. Analisando os resultados apresentados no quadro, o único grupo que calculou corretamente ambas as concentrações foi o grupo II. Portanto, a alternativa correta é a letra A) II.