DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE

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Universidade Federal De Juiz De Fora
Departamento De Farmácia
Química Analítica Quantitativa Experimental
DANIELLE CRISTINA GOMES
PRÁTICA 05
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM UMA MISTURA DE VINAGRE
PROF. DR. JEFERSON GOMES DA SILVA
Governador Valadares
2021
1. INTRODUÇÃO
O vinagre é considerado uma solução aquosa de ácido acético onde é utilizado como condimento em saladas, já o hidróxido de sódio (NaOH) também conhecido como soda cáustica, é uma base forte usada em industrias como base química na fabricação de papeis, tecidos e detergentes. Apresenta uso domestico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido a sua elevada reatividade. (MARINHO.2012)
O termo análise de titulação refere-se a análise química quantitativa levada pela determinação do volume de uma solução, de forma no qual precisa conhecer a concentração que é necessária para reagir quantitativamente com um volume medido de uma solução de substância a ser determinada. A solução na qual se conhece com precisão é chamada de solução padrão.
A análise ácido-base de uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Na titulação deste experimento utilizou-se a titulação “ácido-base” onde é possível determinar a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma básica é a determinação da quantidade exata de base equivalente a de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é chamado de ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente. (VOGEL, Arthur L, 1992)
O vinagre é uma solução diluída de ácido acético elaborada por dois processos consecutivos, a fermentação alcoólica, quando o açúcar é convertido em etanol, e a oxidação fermentativa transformando o álcool em ácido acético.
O ácido acético (CH3COOOH) é um ácido fraco amplamente utilizado em indústrias ou em soluções de diferentes concentrações, cuja determina-se facilmente a concentração por meio da titulação com uma solução de base forte, usando o indicador fenolftaleína pois sua viragem ocorre em um intervalo de pH 8,3 a 10. Utilizando-se o hidróxido de sódio (NaOH) como base forte a reação durante a titulação é: 
Equação química: Reação entre ácido acético e hidróxido de sódio
HAc (aq) + NaOH (aq) ⇌ NaAc (aq) + H2O (l)
Há (aq) + OH- ⇌ Ac (aq) + H2O (l)
A acidez do vinagre comercial corresponde ao teor de ácido acético, componente mais importante da oxidação do álcool no processo de acetificação. O vinagre para o consumo deve ter entre 4% e 6% (m/v) de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para o vinagre comercial.
Durante a titulação espera-se que a coloração passe da cor rosa para incolor, já que em meio ácido com adição do indicador fenolftaleína a solução fica incolor e em meio a cor fica rosa com poucas gotas adicionadas.
2. OBJETIVO
Determinar o ácido acético presente em uma amostra de vinagre comercial, através de titulação com solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH).
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Inicialmente ambientou-se as vidrarias como a pipeta volumétrica de 10 mL e 20 mL e bureta de 25 mL utilizadas no experimento. Em seguida pipetou-se um volume de 10,00 mL de vinagre e transferiu-se para um balão volumétrico de 100,00 mL completando-se seu volume com água destilada.
Em seguida retirou-se da solução preparada de vinagre 20,00 mL transferiu-se para um béquer e pipetou-se o volume desejado da solução, adicionou-se 2 gotas do indicador fenolftaleína (substância indicadora) para auxiliar na visualização do ponto final da titulação, onde ocorreu-se a viragem da coloração incolor para a cor rosa. 
Utilizou-se a bureta de 25 mL ambientada para a titulação onde fez-se necessário completar o volume com a solução de hidróxido de sódio padronizada. Em seguida com a solução de NaOH, solução de vinagre e o indicador, titulou-se, agitando-se constantemente. A solução quando se atingiu o volume de 15,70 mL obteve-se a coloração rosa.
Posteriormente realizou-se a duplicata do experimento, onde a segunda titulação adquiriu-se o volume de 15,70 mL e coloração rosa.
4. RESULTADOS
	Titulação
	Volume (Hac)
	1°
	15,70 mL
	2°
	15,70 ml
Supondo-se que a concentração real de NaOH seja de 0,1 M, partiu-se para os cálculos para determinar o teor da solução de vinagre:
Primeiramente pensa-se em teor = m/v . 100, mas não havendo massa do ácido acético foi-se necessário realizar o cálculo iniciando pela concentração real cr = fc . c
1° e 2° Titulação:
Para calcular o teor de ácido acético em vinagre realizou-se os seguintes cálculos iniciando pela concentração real do NaOH:
Cr (NaOH) = Ci . Fc Cr = 0,0987 mol/L
Sabendo-se que as reações a estequiometria é 1:5 então n (HAc) = n (NaOH) 
n= c . v n(NaOH)= 0,00154959 mol
Para calcular a massa de Hac:
m(erlen) = n(HAc) . MM (HAc) m (HAc) = 0, 0,09301745 g
Para calcular a massa do balão:
m (balão) = 5 m(Erlenmeyer) m(balão)= 0,46508725 g
Para calcular o teor:
teor = m/v . 100 Teor = 4,65%
5. DISCUSSÃO
O valor final do procedimento pode ser influenciado por diversos quesitos, tais como o erro volumétrico da bureta, fechamento da titulação, precisão da medição dos volumes de cada instrumento utilizado interferindo na exatidão o que não houve durante esta titulação obtendo-se os mesmos valores durantes as duplicatas.
A aplicabilidade desses conhecimentos para o profissional farmacêutico é desde já de extrema importância, pois influência diretamente na área de controle de qualidade de fármacos, visto que interfere na ação medicamentosa e com isto assegurar a pureza, identidade e qualidade dos medicamentos. Soma-se que tais estudos são importantes para o melhor desenvolvimento do farmacêutico em práticas químicas. 
6. CONCLUSÃO
Conclui-se que para determinar o teor de ácido acético em vinagre comercial realizou-se a titulação com o hidróxido de sódio (NaOH) padronizado e fenolftaleína como indicador na qual observou-se que o ácido acético é um ácido fraco e determina-se por reação com base forte em que reage rapidamente sendo compatível com a titulação do tipo ácido fraco/base forte. 
Observou-se que durante a determinação de ácido acético no vinagre o valor encontrado do teor foi de 4,65% onde estava dentro das especificações, considerando que no rótulo do produto contava o teor de 4% e também pela consideração que o vinagre para consumi deve ser entre 4% e 6% (m/v) do referido ácido e a legislação brasileira. 
7. REFERÊNCIAS
OHLWEILER, O.A. Química Analítica Quantitativa, 3ª ed.,
VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1992. 712 p