7) (UFMG-1999) O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético (CH3COOH) é 42 g/L. A fim de verificar se a concentraç...
Química Analítica I
Estudo Através de Questões

Question

7) (UFMG-1999) O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético (CH3COOH) é 42 g/L. A fim de verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada no rótulo, 10,00 mL da mesma solução foram titulados com hidróxido de sódio 0,100 mol/L, gastando-se 25,00 mL da base para a neutralização. Quatro grupos de estudantes realizaram os cálculos de ambas as concentrações, a indicada no rótulo e a obtida através da titulação. Os resultados encontrados pelos quatro grupos estão apresentados no quadro. Ambas as concentrações foram calculadas corretamente pelo grupo:

A) II.
B) IV.
C) I.
D) III.

Ed · Answer

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a fórmula da neutralização:

n(ácido) = n(base)

Onde n é o número de mols da substância.

Primeiro, é preciso calcular o número de mols de hidróxido de sódio utilizado na titulação:

n(NaOH) = C(NaOH) * V(NaOH)
n(NaOH) = 0,100 mol/L * 25,00 mL / 1000 mL/L
n(NaOH) = 0,0025 mol

Como a reação é de neutralização, o número de mols de hidróxido de sódio é igual ao número de mols de ácido acético:

n(CH3COOH) = n(NaOH)
n(CH3COOH) = 0,0025 mol

Agora, é possível calcular a concentração de ácido acético na solução:

C(CH3COOH) = m(CH3COOH) / V(sol)
C(CH3COOH) = 42 g/L / 60,05 g/mol / 0,01000 L
C(CH3COOH) = 0,0699 mol/L

O grupo que calculou corretamente a concentração de ácido acético na solução é o grupo II, alternativa A.

7) (UFMG-1999) O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético (CH3COOH) é 42 g/L. A fim de verificar se a concentraç...

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