A água oxigenada é vendida como uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2) em água (H2O).O peróxido se decompõe lentamente em O2 e H2O. Essa solu...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação estequiométrica da decomposição do peróxido de hidrogênio: 2 H2O2 → 2 H2O + O2 A partir dessa equação, podemos ver que a cada 2 mols de H2O2, são produzidos 1 mol de O2. Sabendo que a solução de água oxigenada 10 V é capaz de liberar 10 L de O2, podemos calcular a concentração em mols/L da solução: 10 L O2 x (1 mol O2 / 22,4 L) = 0,4464 mol O2 Como essa quantidade de O2 é produzida a partir de 1 L de solução de água oxigenada 10 V, podemos concluir que a concentração em mols/L dessa solução é de 0,4464 mol/L. Para calcular o número de mols de O2 produzidos pela decomposição de 1 L de uma solução de água oxigenada 20 V, basta utilizar a regra de três: 10 V → 0,4464 mol/L 20 V → x x = 0,8928 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra C) 0,89.