A pirolusita é um dos mais importantes minérios que contêm o dióxido de manganês (MnO2). Na indústria metalúrgica, o manganês puro pode ser obtido ...

Para resolver essa questão, é necessário calcular a variação de entalpia da reação e, em seguida, utilizar a equação de cálculo de entalpia para determinar a quantidade de energia envolvida na produção de 11,0 g de manganês puro. A equação balanceada da reação é: 3MnO2(s) + 4Al(s) → 2Al2O3(s) + 3Mn(s) A variação de entalpia da reação pode ser calculada pela soma das entalpias de formação dos produtos, com sinal negativo, menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, com sinal positivo: ΔH = [2(-1676,0) + 3(0)] - [3(-521,0) + 4(0)] = -3352,0 kJ/mol Agora, podemos utilizar a equação de cálculo de entalpia para determinar a quantidade de energia envolvida na produção de 11,0 g de manganês puro: ΔH = n.ΔHm Onde n é o número de mols de manganês produzido e ΔHm é a variação de entalpia da reação por mol. Primeiro, é necessário determinar o número de mols de manganês produzido: MM(Mn) = 55,0 g/mol n = m/MM n = 11,0 g / 55,0 g/mol n = 0,2 mol Agora, podemos calcular a quantidade de energia envolvida na produção de 11,0 g de manganês puro: ΔH = n.ΔHm ΔH = 0,2 mol x (-3352,0 kJ/mol) ΔH = -670,4 kJ Como a variação de entalpia da reação é negativa, significa que a reação libera energia. Portanto, a alternativa correta é a letra b) Liberação de 358 kJ de energia.