60) (Fuvest-2003) Cobalto pode ser obtido a partir de seu óxido, por redução com hidrogênio ou com monóxido de carbono. São dadas as equações repre...

a) Para obter a constante (K3) do equilíbrio representado por CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) a 550 ºC, podemos utilizar a equação de Van't Hoff, que relaciona as constantes de equilíbrio com a variação da entalpia padrão (ΔH°) e da entropia padrão (ΔS°) do sistema. A equação é dada por: ln(K2/K1) = -ΔH°/R * (1/T2 - 1/T1) + ΔS°/R * ln(T2/T1), onde R é a constante dos gases ideais, T1 e T2 são as temperaturas em Kelvin dos equilíbrios I e II, respectivamente. Podemos rearranjar a equação para isolar K3: K3 = K1 * K2 / (pCO2 * pH2), onde pCO2 e pH2 são as pressões parciais de CO2 e H2, respectivamente. b) Aumentar a temperatura favorece a formação de hidrogênio, pois a reação é exotérmica. O uso de catalisador aumenta a velocidade da reação, mas não altera o equilíbrio. A variação da pressão pode alterar o equilíbrio, seguindo o princípio de Le Chatelier. Aumentar a pressão favorece a formação do lado com menos moléculas gasosas, que é o lado dos produtos. Portanto, aumentar a pressão favorece a formação de CO2 e H2.