Calcula a variação de entalpia, ????H, no processo de combustão do álcool etílico: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(g); ????H = ? Dados:

Para calcular a variação de entalpia, ????H, no processo de combustão do álcool etílico, é necessário utilizar a equação termoquímica balanceada e os dados fornecidos. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(g); ????H = ? Dados: - ????Hf(C2H5OH) = -277 kJ/mol - ????Hf(CO2) = -393 kJ/mol - ????Hf(H2O) = -286 kJ/mol Para calcular a variação de entalpia, é necessário somar as entalpias dos produtos e subtrair as entalpias dos reagentes, multiplicando-as pelos coeficientes estequiométricos correspondentes: ????H = [2 x ????Hf(CO2) + 3 x ????Hf(H2O)] - [????Hf(C2H5OH) + 3 x ????Hf(O2)] Substituindo os valores dos dados fornecidos, temos: ????H = [2 x (-393) + 3 x (-286)] - [(-277) + 3 x 0] ????H = -1326 kJ/mol Portanto, a variação de entalpia, ????H, no processo de combustão do álcool etílico é de -1326 kJ/mol.