Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do etanol a partir das entalpias das reações de combustão representadas por C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2...

Sim, é possível calcular a entalpia molar de vaporização do etanol a partir das entalpias das reações de combustão e de outras entalpias padrão de formação e vaporização. Primeiramente, é necessário balancear as equações químicas das reações de combustão e calcular a variação de entalpia (ΔH) de cada uma delas. Em seguida, utilizando a Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia da vaporização do etanol (ΔHvap) a partir das entalpias das reações de combustão e de outras entalpias padrão de formação e vaporização. A equação que relaciona as entalpias envolvidas é: ΔHvap = [ΔH2 - (3/2)ΔH1] / n Onde n é o número de mols de etanol na reação de combustão e ΔH1 e ΔH2 são as entalpias das reações de combustão do etanol líquido e gasoso, respectivamente. Para responder à pergunta, é necessário conhecer a entalpia molar de vaporização da água, que é de 40,7 kJ/mol. Portanto, a alternativa correta é a letra a).