7. (PUCCAMP MEDICINA) A pressão de segurança den-tro de uma garrafa PET com capacidade de 2,0 L não deve ultrapassar 112 PSI (7,62 atm). Considera...

7. (PUCCAMP MEDICINA) A pressão de segurança den-tro de uma garrafa PET com capacidade de 2,0 L não deve ultrapassar 112 PSI (7,62 atm). Considerando que há apenas gás carbônico à temperatura de 27 °C, a quantidade de moléculas desse gás dentro da garra-fa na pressão de segurança é de, aproximadamente:
Dado: Constante universal dos gases 0,082 atm · L · K-1 · mol-1
a) 0,2 mol b) 0,4 mol
c) 1,0 mol d) 0,8 mol
e) 0,6 mol

a) 0,2 mol
b) 0,4 mol
c) 1,0 mol
d) 0,8 mol
e) 0,6 mol

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Progresso com Exercícios

12/03/2024

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3 pág.

Estudo Ativo Vol 1 - Ciências da Natureza-583-585

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julioc

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Ed

12.03.2024

Para resolver essa questão, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de moléculas, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a pressão de 112 PSI para atm, que é a unidade utilizada na equação dos gases ideais. Temos: 1 atm = 14,7 PSI 112 PSI = 112/14,7 atm 112 PSI = 7,62 atm (aproximadamente) Agora, podemos calcular a quantidade de moléculas de gás carbônico dentro da garrafa. Temos: P = 7,62 atm V = 2,0 L n = ? R = 0,082 atm · L · K-1 · mol-1 T = 27 °C = 300 K (temperatura em Kelvin) PV = nRT n = PV/RT n = (7,62 x 2,0)/(0,082 x 300) n = 0,466 mol (aproximadamente) Portanto, a quantidade de moléculas de gás carbônico dentro da garrafa na pressão de segurança é de aproximadamente 0,5 mol. A alternativa mais próxima é a letra E) 0,6 mol.

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