Sais derivados de base forte e ácido fraco. É o ânion que sofre hidrólise e produz os íons OH ​-​(aq)​. O cátion não se hidrolisa. pH da solução > ...

Sais derivados de base forte e ácido fraco. É o ânion que sofre hidrólise e produz os íons OH ​-​(aq)​. O cátion não se hidrolisa. pH da solução > 7. Sais derivados de base fraca e ácido forte. É o cátion que sofre hidrólise e produz os íons H​+​(aq)​. O ânions não hidrolisa. pH da solução < 7. Sais derivados de base fraca e ácido fraco. O cátion e o ânion sofrem hidrólise. O pH da solução depende do K​a do ácido e do K ​b​ da base. K​a​>K​b​: pH da solução < 7. K​a​ 7. Contudo temos: ● O componente fraco do sal sofre hidrólise ● O componente forte do sal determina o caráter básico, ácido ou neutro da solução. K​PS​: PRODUTO DE SOLUBILIDADE Gás nobre, até agora vimos equilíbrios aquosos homogêneos, onde os reagentes, produtos e solventes constituem uma única fase. Mas existem outros equilíbrios que envolvem sistemas aquosos heterogêneos. Tais equilíbrios, geralmente, são formados em processos de dissolução ou precipitação de sais poucos solúveis em sistemas aquosos. É o caso por exemplo, da precipitação do fosfato de cálcio, nos rins (pedra nos rins). Veja: 3Ca 2+ (aq) + 2PO -3 4(aq) Ca 3 (PO 4 ) 2(s) O Ca 3 (PO 4 ) 2 , assim como outras substâncias, ao serem adicionadas a água, grande parte vai para o fundo do recipiente, formando assim, um corpo de fundo que não dissolve. Isso pois, tais substâncias são muito pouco solúveis em água. Acontece, que o sal continua a dissolver e precipitar, estabelecendo um equilíbrio dinâmico. Esse equilíbrio é chamado de heterogêneo ou polifásico, visto que, é um sistema bifásico. Quando o equilíbrio é estabelecido entre o sólido e a sua forma dissolvida podemos determinar o produto de solubilidade, K PS , do soluto. Ca 3 (PO 4 ) 2(s) 3Ca 2+ (aq) + 2PO -3 4(aq) K c = [Ca +2 ] 3 .[PO -3 4 ] 2 [Ca 3 (PO 4 ) 2 ] K c . [Ca 3 (PO 4 ) 2 ] = [Ca +2 ] 3 .[PO -3 4 ] 2 Os sólidos e os líquidos solventes, possuem concentração constante, portanto, o produto K c . [Ca 3 (PO 4 ) 2 ] origina uma nova constante denominada K PS. K PS = [Ca +2 ] 3 .[PO -3 4 ] 2 Temos então, que K PS é o produto das concentrações em quantidade de matéria dos íons envolvidos no equilíbrio. Lembre-se que a expressão K PS é utilizada somente para soluções saturadas de eletrólitos considerados insolúveis. Solubilidade e produto de solubilidade Gás nobre, é importante que você saiba a diferença entre solubilidade e produto de solubilidade. Solubilidade: representa a quantidade máxima de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente para formar uma solução saturada. Produto de solubilidade: é uma constante de equilíbrio que depende somente da temperatura. Mas podemos fazer uma relação matemática entre eles. Considerando um composto insolúvel com solubilidade Smol.L -1 , temos: AB (s) A - (aq) + B - (aq) S mol.L -1 S mol.L -1 S mol.L -1 Substituindo tais valores na expressão K PS : K PS = [A + ][B - ] K PS = (S)(S) K PS = S 2 Ex: Ca 3 (PO 4 ) 2(s) 3Ca 2+ (aq) + 2PO -3 4(aq) S mol.L -1 3S mol.L -1 2S mol.L -1 K PS = [Ca +2 ] 3 .[PO -3 4 ] 2 ⇒ K PS = (3.S) 3 (2.S) 2 K PS = 27 . S 3 . 4 . S 2 K PS = 108 S 5