Considere as informações das substâncias. Solução aquosa 0,1 mol/L Substância Fórmula molecular Característica Constante de ionização I Ácido bóric...

A resposta correta é a letra a) pH I > pH II > pH III. Isso ocorre porque o ácido bórico (substância I) é um ácido fraco, com uma constante de ionização (Ka) muito baixa, o que significa que ele não se ioniza completamente em solução aquosa. Portanto, a concentração de íons H+ na solução é menor do que a concentração de íons OH-. Isso resulta em um pH mais alto. Por outro lado, a procaína (substância II) é uma amina fraca, com uma constante de basicidade (Kb) mais alta do que a constante de ionização do ácido bórico. Isso significa que a procaína se ioniza mais em solução aquosa, resultando em uma concentração mais alta de íons OH-. Isso resulta em um pH mais baixo. A piridina (substância III) também é uma amina fraca, mas sua constante de basicidade é menor do que a da procaína. Portanto, a concentração de íons OH- na solução é menor do que a da procaína, resultando em um pH mais alto do que o da procaína, mas mais baixo do que o do ácido bórico.