Um recipiente contém 32 g de metano (CH4) e 56 g de monóxido de carbono. Sabendo-se que a pressão total da mistura é igual a 10 atm, qual é a press...

Para calcular a pressão parcial do metano, é necessário utilizar a Lei de Dalton, que estabelece que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. Primeiro, é preciso calcular a quantidade de matéria (em mol) de cada gás presente na mistura: n(CH4) = m(CH4) / MM(CH4) = 32 / (12 + 4) = 2 mol n(CO) = m(CO) / MM(CO) = 56 / (12 + 16) = 2 mol Em seguida, é possível calcular a pressão parcial do metano: P(CH4) = n(CH4) * RT / V Onde: R = 0,082 atm.L/mol.K (constante dos gases ideais) T = temperatura em Kelvin (não fornecida na pergunta) V = volume do recipiente (não fornecido na pergunta) Assim, não é possível calcular a pressão parcial do metano sem as informações de temperatura e volume.