Um recipiente fechado com volume de 20,0 L contém 32 g de gás metano (CH4) sob pressão de 2,5 atm. Supondo que o gás metano contido no recipiente s...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em L) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K) T = temperatura (em K) Primeiro, precisamos calcular a quantidade de matéria (n) do gás metano: n = m/M Onde: m = massa do gás (em g) M = massa molar do gás (em g/mol) m(CH4) = 32 g M(CH4) = 12 g/mol + 4(1 g/mol) = 16 g/mol n(CH4) = 32 g / 16 g/mol = 2 mol Agora, podemos isolar a temperatura (T) na equação dos gases ideais: T = PV/nR Substituindo os valores: P = 2,5 atm V = 20,0 L n = 2 mol R = 0,082 atm.L/mol.K T = (2,5 atm x 20,0 L) / (2 mol x 0,082 atm.L/mol.K) = 304,88 K Convertendo para graus Celsius: T(°C) = T(K) - 273,15 = 31,73°C Portanto, a alternativa correta é a letra c) 32°C.