Uma bola de futebol de volume constante de 2,73 L é cheia com oxigênio gasoso até alcançar a pressão interna de 4,1 atm a 0 0C. De acordo com estas...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação do gás ideal: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em L) n = número de mols R = constante dos gases ideais (0,0821 L atm / mol K) T = temperatura (em Kelvin) a) Para calcular o número de mols do gás, podemos isolar n na equação do gás ideal: n = PV / RT Substituindo os valores dados: n = (4,1 atm) x (2,73 L) / [(0,0821 L atm / mol K) x (273 K)] n = 0,123 mol Portanto, o número de mols do gás na bola é de 0,123 mol. b) Para calcular a massa do gás, podemos utilizar a massa molar do oxigênio, que é de 32 g/mol. Assim: massa = n x massa molar massa = 0,123 mol x 32 g/mol massa = 3,936 g Portanto, a massa do gás na bola é de 3,936 g.