A ampicilina, um antibiótico de amplo espectro de ação, contém 56%C, 5,4%H e 12%N em massa. Quantos átomos de carbono e de nitrogênio existem em 1g...

Para resolver esse problema, é necessário converter as porcentagens em massa de cada elemento em gramas. Assim, para 1g de ampicilina, temos: - 56% de C = 0,56g de C - 5,4% de H = 0,054g de H - 12% de N = 0,12g de N Em seguida, é preciso calcular o número de mols de cada elemento presente na amostra, utilizando as massas molares de cada um: - C: 0,56g / 12g/mol = 0,0467 mol - H: 0,054g / 1g/mol = 0,054 mol - N: 0,12g / 14g/mol = 0,00857 mol Por fim, é necessário multiplicar o número de mols de cada elemento pelo número de Avogadro (NA = 6,02 x 10^23) para obter o número de átomos: - C: 0,0467 mol x 6,02 x 10^23 átomos/mol = 2,81 x 10^22 átomos de C - N: 0,00857 mol x 6,02 x 10^23 átomos/mol = 5,16 x 10^21 átomos de N Portanto, a alternativa correta é a letra E) 2,8 x 10^22 e 5,1 x 10^21.