Sabendo-se que o rendimento da reação é de apenas 10%, a massa de formaldeído obtida pela reação de 320g de metanol é: CH3OH + O2 CH2O + H2O a) 3...

Para resolver esse problema, é necessário primeiro escrever a equação balanceada da reação: CH3OH + O2 → CH2O + H2O A partir da equação, podemos ver que a proporção molar entre metanol e formaldeído é 1:1. Portanto, se 320g de metanol reagem completamente, a massa teórica de formaldeído produzida seria de 320g. No entanto, o rendimento da reação é de apenas 10%, o que significa que apenas 10% da massa teórica de formaldeído é produzida. Portanto, a massa real de formaldeído produzida é: 320g x 10% = 32g Portanto, a alternativa correta é a letra E) 31 g.