Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana , que contenha 500kg de sacarose, e admitindo-se rendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida em kg...

Para calcular a massa de álcool obtida, é necessário saber que a fermentação da sacarose produz etanol e dióxido de carbono. A equação química é: C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2 A partir da equação, é possível ver que cada molécula de sacarose (C12H22O11) produz 4 moléculas de etanol (C2H5OH). A massa molar da sacarose é de 342 g/mol, e a massa molar do etanol é de 46 g/mol. Assim, a quantidade de mols de sacarose presente nos 500 kg é: n = m/M = 500000 g / 342 g/mol = 1461,99 mol E a quantidade de mols de etanol produzida é: n_etanol = 4n = 4 x 1461,99 = 5847,96 mol A massa de álcool obtida é: m_etanol = n_etanol x M_etanol = 5847,96 mol x 46 g/mol = 268,47 kg Porém, o rendimento da reação é de 68,4%, então a massa de álcool obtida será: m_etanol = 268,47 kg x 0,684 = 183,63 kg Portanto, a alternativa correta é a letra A) 44.