Dentro de um recipiente termicamente isolado há 4 L de água líquida, a 40 8C. Um bloco de gelo de 6 kg, a 210 8C, é colocado dentro desse mesmo rec...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação de conservação de energia: Q1 + Q2 = 0 Onde Q1 é o calor cedido pela água e Q2 é o calor recebido pelo gelo. Q1 = m1 * c1 * ΔT1 Onde m1 é a massa da água, c1 é o calor específico da água e ΔT1 é a variação de temperatura da água. Q2 = m2 * Lf + m2 * c2 * ΔT2 Onde m2 é a massa do gelo, Lf é o calor latente de fusão do gelo, c2 é o calor específico do gelo e ΔT2 é a variação de temperatura do gelo. Como o recipiente é termicamente isolado, a quantidade de calor cedida pela água é igual à quantidade de calor recebida pelo gelo: m1 * c1 * ΔT1 = m2 * Lf + m2 * c2 * ΔT2 Substituindo os valores conhecidos: 4 * 1000 * 1 * (0 - 40) = 6 * 80 + 6 * 0,5 * (0 - (-21)) -160000 = 480 + 378 -160000 = 858 Como a equação não é satisfeita, conclui-se que todo o gelo derreteu. Portanto, a massa de água líquida dentro do recipiente é igual à massa inicial de água mais a massa do gelo: m1 = 4 * 1000 + 6 * 1000 = 10000 g Resposta: letra E) 5.225 g.