9.Quantos gramas de Fe2O3 podem ser formados de 6,5 mols de Fe? 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) (a) 519 (b) 1040 (c) 12,3 ...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a estequiometria da reação química apresentada. A partir da equação química, podemos ver que 4 mols de Fe reagem com 3 mols de O2 para formar 2 mols de Fe2O3. Podemos usar essa proporção para descobrir quantos mols de Fe2O3 serão formados a partir de 6,5 mols de Fe: 4 mol Fe → 2 mol Fe2O3 6,5 mol Fe → x x = (6,5 mol Fe x 2 mol Fe2O3) / 4 mol Fe x = 3,25 mol Fe2O3 Agora que sabemos quantos mols de Fe2O3 serão formados, podemos calcular a massa em gramas utilizando a massa molar do Fe2O3: Massa molar do Fe2O3 = 159,69 g/mol Massa de Fe2O3 = 3,25 mol x 159,69 g/mol Massa de Fe2O3 = 519,02 g Portanto, a alternativa correta é a letra (a) 519.