Ao se juntarem em solução 320g de ácido sulfúrico e 240g de hidróxido de sódio, obtém-se aproximadamente a massa do sulfato e de água, respectivame...

O problema pode ser resolvido através da reação química entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH), que produz sulfato de sódio (Na2SO4) e água (H2O). A equação química balanceada é: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Para calcular a massa dos produtos, é necessário determinar qual é o reagente limitante, ou seja, aquele que será completamente consumido na reação. Para isso, é preciso calcular as quantidades de matéria (mol) de cada reagente, utilizando suas massas e massas molares: n(H2SO4) = m(H2SO4) / MM(H2SO4) = 320 / (2 x 1 + 32 + 4 x 16) = 2,5 mol n(NaOH) = m(NaOH) / MM(NaOH) = 240 / (23 + 16 + 1) = 5 mol Como a proporção estequiométrica entre H2SO4 e NaOH é de 1:2, são necessários 5 mol de H2SO4 para reagir completamente com 5 mol de NaOH. Como só há 2,5 mol de H2SO4, ele é o reagente limitante e o NaOH é o reagente em excesso. A partir da quantidade de matéria do H2SO4, pode-se calcular a quantidade de matéria dos produtos formados: n(Na2SO4) = n(H2SO4) / 1 x 2 = 2,5 / 1 x 2 = 5 mol n(H2O) = n(H2SO4) x 2 = 2,5 x 2 = 5 mol Por fim, pode-se calcular as massas dos produtos, utilizando suas quantidades de matéria e massas molares: m(Na2SO4) = n(Na2SO4) x MM(Na2SO4) = 5 x (23 x 2 + 32 + 4 x 16) = 426 g m(H2O) = n(H2O) x MM(H2O) = 5 x (2 x 1 + 16) = 90 g Portanto, a alternativa correta é a letra B) 426g e 134g.