Para resolver esse problema, precisamos utilizar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorvância de uma solução com a concentração e a absortividade molar do soluto. A fórmula é dada por: A = εbc Onde: A = absorvância ε = absortividade molar b = caminho óptico (1,00 cm) c = concentração Podemos rearranjar a fórmula para isolar a concentração: c = A / (εb) Substituindo os valores que temos: A = 0,25 (já corrigido em relação à contribuição da água) ε = 60.000 L mol-1 cm-1 b = 1,00 cm c = 0,25 / (60.000 x 1,00) c = 4,17 x 10^-6 mol L^-1 No entanto, essa é a concentração da solução diluída. Precisamos calcular a concentração da solução original, antes da diluição. Como diluímos 1,00 mL para 10,00 mL, a concentração original é 10 vezes maior: c original = 4,17 x 10^-6 x 10 c original = 4,17 x 10^-5 mol L^-1 Portanto, a concentração do marcador na solução original é 4,17 x 10^-5 mol L^-1. A alternativa correta é a letra E).
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Química Analítica Quantitativa
•Uniasselvi
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