Química Analítica

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15. Considere uma solução de ácido benzóico 0,100 mol L-1 e pH 2,60. A partir destas informações calcule o Ka do ácido benzóico. (R: 6,46 x 10-5)

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2) Equilíbrio ácidobase (Aline Domingos)

UFRJ

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há 2 anos

Para calcular o Ka do ácido benzóico, podemos utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Onde: pH = 2,60 [A-] é a concentração da base conjugada do ácido benzóico [HA] é a concentração do ácido benzóico pKa é a constante de acidez do ácido benzóico Podemos encontrar a concentração da base conjugada do ácido benzóico subtraindo a concentração do ácido benzóico da concentração inicial da solução: [A-] = 0,100 mol L-1 - [HA] Substituindo os valores na equação de Henderson-Hasselbalch e resolvendo para pKa, temos: 2,60 = pKa + log([0,100 mol L-1 - [HA]]/[HA]) pKa = 6,46 x 10^-5 Portanto, o Ka do ácido benzóico é 6,46 x 10^-5.

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2. Calcule a concentração de perclorato de sódio (NaClO4) necessária para ajustar a força iônica de uma solução de sulfato de sódio 0,0500 mol L-1 para o valor de 0,250 mol L-1. (R: 0,100M)

4. Assim como qualquer constante de equilíbrio, a constante de auto ionização da água varia com a temperatura. Sabendo que a 0°C, Kw = 1,15 x 10-15 e a 60°C, Kw = 9,60 x 10-14 calcule o pH da água nessas temperaturas. (R: 7,47 e 6,51)

10. Uma alíquota de 10,0 mL de ácido clorídrico concentrado foi diluída com água até um volume final de 250,0 mL. Qual será o pH dessa solução? (R: pH = 0,32)

11. Uma solução de 0,0150 mol L-1 de um ácido desconhecido HA tem pH = 2,67. Determine a constante de equilíbrio para o HA. (R: 3,55 x 10-4)

12. Uma solução de hidroxilamina 0,0250 mol L-1 tem pH = 9,11. Qual o valor da constante de equilíbrio para a hidroxilamina. (R: 6,66 x 10-9)

13. Para uma solução de ácido oxálico 0,100 mol L-1: calcule o pH e a concentração de todas as espécies no equilíbrio químico. (R: pH = 1,29; [HC2O-] = 0,0515; [H2C2O4] = 0,0485; [C2O2-] = 5,4 x 10-5)

14. Para uma solução de ácido sulforoso 0,450 mol L-1: calcule o pH e a concentração de todas as espécies no equilíbrio químico. (R: pH = 1,10; [HSO-] = 0,079; [SO2-] = 6,4 x 10-8; [HSO] = 0,371)

19. Calcule o pH de uma solução preparada pela diluição de 3,00 mL de HCl 2,50 mol L-1 até um volume final de 100,00 mL. (R: pH = 1,12)

20. O ácido HA tem PM = 63 g/mol e a base BOH tem PM = 35 g/mol. Sabendo-se que uma solução contendo 0,5 g de HA em 0,5 L tem pH 1,8 e que a solução de BOH contendo 0,2 g da base em 100 mL tem pH 11, diga se o ácido HA e a base BOH são fortes ou fracos. (R: HA é forte e BOH é fraco)

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