15. Considere uma solução de ácido benzóico 0,100 mol L-1 e pH 2,60. A partir destas informações calcule o Ka do ácido benzóico. (R: 6,46 x 10-5)

Para calcular o Ka do ácido benzóico, podemos utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Onde: pH = 2,60 [A-] é a concentração da base conjugada do ácido benzóico [HA] é a concentração do ácido benzóico pKa é a constante de acidez do ácido benzóico Podemos encontrar a concentração da base conjugada do ácido benzóico subtraindo a concentração do ácido benzóico da concentração inicial da solução: [A-] = 0,100 mol L-1 - [HA] Substituindo os valores na equação de Henderson-Hasselbalch e resolvendo para pKa, temos: 2,60 = pKa + log([0,100 mol L-1 - [HA]]/[HA]) pKa = 6,46 x 10^-5 Portanto, o Ka do ácido benzóico é 6,46 x 10^-5.