Um acadêmico do 3° período do curso de licenciatura em química preparou 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol L-1 (solução 1). a) Qua...

Para calcular a massa utilizada no preparo da solução, podemos usar a fórmula: \[ \text{Mols} = \text{Concentração} \times \text{Volume} \] \[ \text{Massa} = \text{Mols} \times \text{Massa Molar} \] Para a solução 1, temos: \[ \text{Mols} = 0,1 \times 0,1 = 0,01 \, \text{mol} \] \[ \text{Massa} = 0,01 \times (23 + 16 + 1) = 0,01 \times 40 = 0,4 \, \text{g} \] Para o volume necessário para preparar a solução 2, que é 10 vezes menor, precisamos de 10 mL da solução 1. O pH das soluções pode ser calculado usando a fórmula: \[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] \] Para a solução 1, como a concentração de hidróxido de sódio é 0,1 mol L-1, a concentração de íons hidroxila (\(OH^-\)) é a mesma. Portanto, podemos calcular o pOH e, em seguida, o pH. \[ \text{pOH} = -\log(0,1) = 1 \] \[ \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 1 = 13 \] Para a solução 2, como a concentração é 10 vezes menor, a concentração de \(OH^-\) será 0,01 mol L-1. Portanto, o pOH será 2 e o pH será 12. Então, as respostas são: a) A massa utilizada no preparo da solução é 0,4 g. b) O volume necessário para preparar a solução 2 é 10 mL. c) O pH da solução 1 é 13 e o pH da solução 2 é 12.