15. Um acadêmico do 3° período do curso de licenciatura em química preparou 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. a) Qual a massa ...

a) Para calcular a massa utilizada no preparo da solução, é necessário utilizar a fórmula da concentração molar: C = n/V, onde C é a concentração em mol/L, n é a quantidade de matéria em mol e V é o volume em litros. Substituindo os valores, temos: 0,1 mol/L = n/0,1 L. Logo, n = 0,01 mol. A massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) é 40 g/mol. Portanto, a massa utilizada no preparo da solução é: m = n x MM = 0,01 mol x 40 g/mol = 0,4 g. b) Para preparar uma solução de concentração 10 vezes menor, é necessário diluir a solução original. A fórmula da diluição é: C1V1 = C2V2, onde C1 e V1 são a concentração e o volume da solução original, respectivamente, e C2 e V2 são a concentração e o volume da solução diluída, respectivamente. Substituindo os valores, temos: 0,1 mol/L x V1 = 0,01 mol/L x 100 mL. Logo, V1 = 10 mL. Portanto, para preparar 100 mL de uma solução de concentração 10 vezes menor, é necessário adicionar 90 mL de água à solução original. c) O pH de uma solução de hidróxido de sódio é dado pela fórmula: pH = 14 - log [OH-], onde [OH-] é a concentração de íons hidróxido em mol/L. Para a solução original, [OH-] = 0,1 mol/L. Substituindo na fórmula, temos: pH = 14 - log 0,1 = 12. Para a solução diluída, [OH-] = 0,01 mol/L. Substituindo na fórmula, temos: pH = 14 - log 0,01 = 13.