7. Qual tipo de força intermolecular atrativa atua entre (a) todas as moléculas; (b) moléculas polares; (c) o átomo de hidrogênio de uma ligação po...

(a) A força de dispersão de London atua entre todas as moléculas, independentemente de serem polares ou apolares. Essa força é causada pela flutuação momentânea das cargas eletrônicas nas moléculas, o que gera uma atração temporária entre elas. (b) Além da força de dispersão de London, as moléculas polares também apresentam forças dipolo-dipolo, que são atrações entre os dipolos elétricos das moléculas. Essa força é mais forte do que a força de dispersão de London. (c) A ligação de hidrogênio é uma força intermolecular atrativa que ocorre quando um átomo de hidrogênio ligado a um átomo eletronegativo (como o oxigênio ou o nitrogênio) é atraído por um átomo eletronegativo vizinho. Essa força é mais forte do que as forças de dispersão de London e dipolo-dipolo.