10. Dois mols de um gás ideal encontram-se à pressão de 2 atm e temperatura de 27^{\circ}C Determine o volume ocupado por esse gás

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de 27°C para Kelvin, adicionando 273,15. Assim, temos: T = 27°C + 273,15 = 300,15 K Em seguida, podemos substituir os valores na equação dos gases ideais: PV = nRT 2V = 2 mol x 0,08206 atm L mol^-1 K^-1 x 300,15 K Simplificando, temos: V = (2 x 0,08206 x 300,15) / 2 V = 49,2 L Portanto, o volume ocupado por esse gás é de 49,2 litros.