A 452 nm, uma solução com 1,68x10-3 g L-1 de clorofila B em etanol apresentou transmitância igual a 49,7%. Sabendo que sua absortividade molar ness...

Para calcular a massa molar da clorofila B, podemos utilizar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a transmitância (T) com a concentração (c) e a absortividade molar (ε) da seguinte forma: T = (I/I0) = 10^(-εbc) Onde: - I0 é a intensidade da luz incidente; - I é a intensidade da luz transmitida; - b é o comprimento da cubeta (1,00 cm); - c é a concentração da solução em mol/L. Podemos reescrever essa equação para isolar a concentração (c): c = -log(T) / (εb) Substituindo os valores fornecidos, temos: c = -log(0,497) / (1,63 x 10^5 x 1,00) = 2,05 x 10^(-6) mol/L A massa molar (M) da clorofila B pode ser calculada a partir da concentração (c) e da massa (m) da seguinte forma: M = m / (c x V) Onde V é o volume da solução em litros. Podemos reescrever essa equação para isolar a massa (m): m = M x c x V Substituindo os valores fornecidos, temos: m = M x 2,05 x 10^(-6) x 1,00 = 1,68 x 10^(-9) g Portanto, a massa molar da clorofila B é: M = m / (c x V) = 1,68 x 10^(-9) / (2,05 x 10^(-6) x 0,001 L) = 818,4 g/mol (aproximadamente)