34) (1,5) Na temperatura ambiente (25 ºC), em água, a entalpia padrão de dissociação do ácido acético é aproximadamente zero e a da forma ácida da ...

Vamos analisar as opções: A entalpia padrão de dissociação do ácido acético é aproximadamente zero, enquanto a da forma ácida da anilina é 21 kJ mol-1. A razão entre as entropias padrão da reação de dissociação do ácido acético e da anilina é dada pela fórmula ΔG = ΔH - TΔS, onde ΔG é a variação de energia livre, ΔH é a variação de entalpia, T é a temperatura em kelvin e ΔS é a variação de entropia. Considerando que a entalpia de dissociação do ácido acético é próxima de zero, a variação de entropia para essa reação será baixa, enquanto para a anilina, que possui uma entalpia de dissociação significativa, a variação de entropia será maior. Portanto, a razão entre as entropias padrão da reação de dissociação do ácido acético e da anilina será baixa, indicando que a opção correta é: c) 0,02