a) Se uma solução saturada de KNO3 for preparada a 50ºC e em seguida aquecida a 80ºC, será obtida uma solução supersaturada desse sal.
b) O sal mais solúvel em água, a 50ºC, é o NaCℓ.
c) A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 50 gramas de NaNO3 a 35ºC é 100 gramas.
d) Se a 250 gramas de KNO3 forem adicionados 200 gramas de água a 58ºC, será obtida uma solução saturada com 100 gramas de KNO3 precipitado.
e) A curva de solubilidade representa a fronteira entre as regiões insaturada e supersaturada, e qualquer ponto dessa curva indica que a solução está saturada.
Respostas
Ed 
há 4 meses
Vamos analisar cada uma das alternativas para encontrar a correta: a) Se uma solução saturada de KNO3 for preparada a 50ºC e em seguida aquecida a 80ºC, será obtida uma solução supersaturada desse sal. - Isso é verdade, pois ao aquecer a solução, a solubilidade do KNO3 aumenta, permitindo que mais sal se dissolva. Portanto, essa alternativa é correta. b) O sal mais solúvel em água, a 50ºC, é o NaCl. - Para confirmar isso, precisaríamos do gráfico de solubilidade, mas geralmente o KNO3 é mais solúvel que o NaCl a essa temperatura. c) A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 50 gramas de NaNO3 a 35ºC é 100 gramas. - Novamente, precisaríamos do gráfico para confirmar, mas essa afirmação pode não ser verdadeira dependendo da solubilidade do NaNO3 a 35ºC. d) Se a 250 gramas de KNO3 forem adicionados 200 gramas de água a 58ºC, será obtida uma solução saturada com 100 gramas de KNO3 precipitado. - Isso depende da solubilidade do KNO3 a 58ºC, mas é improvável que 100 gramas de KNO3 precipitem, a menos que a solubilidade a essa temperatura seja muito baixa. e) A curva de solubilidade representa a fronteira entre as regiões insaturada e supersaturada, e qualquer ponto dessa curva indica que a solução está saturada. - Isso é verdade, pois a curva de solubilidade mostra os limites de saturação. Após a análise, a alternativa correta é a) Se uma solução saturada de KNO3 for preparada a 50ºC e em seguida aquecida a 80ºC, será obtida uma solução supersaturada desse sal.
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Ed
ano passado
Vamos analisar as alternativas: a) Se uma solução saturada de KNO3 for preparada a 50ºC e em seguida aquecida a 80ºC, será obtida uma solução supersaturada desse sal. - Errado. Quando uma solução saturada é aquecida, a solubilidade geralmente aumenta, mas não resulta em uma solução supersaturada. b) O sal mais solúvel em água, a 50ºC, é o NaCℓ. - Errado. O gráfico de solubilidade não menciona o NaCl. c) A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 50 gramas de NaNO3 a 35ºC é 100 gramas. - Errado. A quantidade de água necessária para dissolver completamente 50 gramas de NaNO3 a 35ºC não é mencionada no gráfico. d) Se a 250 gramas de KNO3 forem adicionados 200 gramas de água a 58ºC, será obtida uma solução saturada com 100 gramas de KNO3 precipitado. - Errado. A quantidade de KNO3 adicionada excede a quantidade máxima de KNO3 que pode ser dissolvida em 200g de água a 58ºC. e) A curva de solubilidade representa a fronteira entre as regiões insaturada e supersaturada, e qualquer ponto dessa curva indica que a solução está saturada. - Errado. A curva de solubilidade representa a saturação em diferentes temperaturas, não necessariamente a fronteira entre insaturada e supersaturada. Portanto, nenhuma das alternativas está correta.
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04 (UFMG-MG) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a IV, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados: A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são:
a) I e II.
b) I e III.
c) IV e V.
d) V e VI.
III) Colocar num recipiente 3,8 g de um dos sais e 10,0 mL de água e, em outro recipiente, 3,8 g do outro sal e 10,0 mL de água. Agitar e manter a temperatura de 45°C. Pode-se distinguir esses dois sais somente por meio
a) do procedimento I.
b) do procedimento II.
c) do procedimento III.
d) dos procedimentos I e II.
e) dos procedimentos I e III.
Quanto ao calor liberado ou absorvido na dissolução, o calor de dissolução (ΔH(diss)) e a curva de solubilidade, assinale a alternativa que apresenta as propriedades que correspondem, respectivamente, à dissolução do nitrato de sódio e à do hidróxido de cálcio em água.
a) Endotérmica; ΔH(diss) > 0; curva I. Exotérmica; ΔH(diss) < 0; curva II.
b) Endotérmica; ΔH(diss) > 0; curva II. Exotérmica; ΔH(diss) < 0; curva I.
c) Exotérmica; ΔH(diss) > 0; curva I. Endotérmica; ΔH(diss) < 0; curva II.
d) Exotérmica; ΔH(diss) < 0; curva I. Endotérmica; ΔH(diss) > 0; curva II.
e) Exotérmica; ΔH(diss) > 0; curva II. Endotérmica; ΔH(diss) < 0; curva I.
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