A constante de equilíbrio para a reação N + 3 H 2 NH diminui com o aumento da temperatura (a reação direta, de formação do NH ). Com base ness...

Analisando as afirmações em relação à diminuição da constante de equilíbrio com o aumento da temperatura, podemos concluir que: 1. O aumento da temperatura favorece o(s) produto(s) formado(s) pela reação exotérmica. - Correto, pois o aumento de temperatura favorece a reação exotérmica. 2. A reação inversa da formação de NH3 é uma reação endotérmica. - Incorreto, pois a reação inversa é exotérmica. 3. A formação de NH3 ocorre com absorção de calor. - Incorreto, pois a formação de NH3 libera calor. 4. Há diminuição da velocidade da reação endotérmica pelo aumento da temperatura. - Incorreto, pois o aumento da temperatura aumenta a velocidade das reações endotérmicas. 5. O equilíbrio da reação desloca-se para a direita com o aumento da temperatura. - Incorreto, pois o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado oposto da reação endotérmica. Portanto, a única afirmação correta é a primeira.